GB 5009.7-2016 食品安全国家标准 食品中还原糖的测定

范围
本标准规定了食品中还原糖含量的测定方法。
本标准*法、第二法适用于食品中还原糖含量的测定。
本标准第三法适用于小麦粉中还原糖含量的测定。
本标准第四法适用于甜菜块根中还原糖含量的测定。

*法 直接滴定法
原理
试样经除去蛋白质后，以亚甲蓝作指示剂，在加热条件下滴定标定过的碱性酒石酸铜溶液(已用还原糖标准溶液标定)，根据样品液消耗体积计算还原糖含量。

第二法 高锰酸钾滴定法
原理
试样经除去蛋白质后，其中还原糖把铜盐还原为氧化亚铜，加硫酸铁后，氧化亚铜被氧化为铜盐，经高锰酸钾溶液滴定氧化作用后生成的亚铁盐，根据高锰酸钾消耗量，计算氧化亚铜含量，再查表得还原糖量。

第三法 K3[Fe(CN)6]法
原理
还原糖在碱性溶液中将K3[Fe(CN)6]还原为K4Fe(CN)6·3H2O，还原糖本身被氧化为相应的糖酸。过量的K3[Fe(CN)6]在乙酸的存在下，与碘化钾作用下析出碘，析出的碘以硫代硫酸钠标准溶液滴定。通过计算氧化还原糖时所用的铁K3[Fe(CN)6]的量，查表得试样中还原糖的含量。

第四法 奥氏试剂滴定法
原理
在沸腾条件下，还原糖与过量奥氏试剂反应生成相当量的Cu2O沉淀，冷却后加入盐酸使溶液呈酸性，并使Cu2O沉淀溶解。然后加入过量碘溶液进行氧化，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘,其反应式如下:
   C₆H₁₂O₆+2C₄H₂O₆ KNaCu+2H₂O →C₆H₁₂O₇+2C₄H₄O₆KNa+CuO↓
   葡萄糖或果糖       络合物                    葡萄糖酸  酒石酸钾钠      氧化亚铜
   Cu₂O↓+2HCl →2CuCl+H₂O
   2CuCl+2KI+I₂→2CuI₂+2KCl
   I₂(过剩的)+2Na₂S₂O₃→ Na₂S₄O₆+2NaI
硫代硫酸钠标准溶液空白试验滴定量减去其样品试验滴定量得到一个差值，由此差值便可计算出还原糖的量。


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